11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

分析 A、根據(jù) C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2來(lái)分析；
B、溶液的體積不明確；
C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、求出Na2O2的物質(zhì)的量，而1molNa2O2中含1mol過(guò)氧根．

解答 解：A、C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含1mol碳原子，故A正確；
B、溶液的體積不明確，故溶液中的OH-的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量n=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=1mol，而1molNa2O2中含1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol過(guò)氧根，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應(yīng)生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無(wú)論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應(yīng)過(guò)程中均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達(dá)平衡．若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
C．該反應(yīng)式中n值一定為2
D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C8H8O；B中具有的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型屬消去反應(yīng)．
（3）C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)有（填序號(hào)）①④．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)             
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種；請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①與B具有相同的官能團(tuán)種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．
此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，N3-的分子構(gòu)型為直線．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是d．
a．WZ2直線形非極性分子
c．WZ2中w為sp3雜化
b．WZ2直線形極性分子
d．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞重含有的Q、W離子數(shù)（5.23=140.6）
（6）α-QW的晶胞一個(gè)側(cè)面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最經(jīng)且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．
（1）過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上．試紙變藍(lán)色，故濃氨水呈堿性（　　）
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　�。�
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　�。�
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　�。�
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　�。�
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣以防止氧化或腐爛（　�。�
（8）NH3 經(jīng)催化氧化生成N0屬于氮的固定（　　）
（9）氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會(huì)造成光化學(xué)煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　�。�
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應(yīng)都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

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