Question

1．將含有amol Na₂CO₃的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進行反應，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列相關敘述中，正確的是（　�。�

• A． 此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數目為aN_A
• B． 若a＜b＜2a，生成標準狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
• C． 若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應生成的二氧化碳分子數目不同
• D． 若b≤a，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應過程中均有氣泡產生

Answer 1

分析 A、碳酸鈉中碳酸根離子會水解；
B、碳酸鈉可以和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，還可以和鹽酸反應產生二氧化碳，產物取決于鹽酸和碳酸鈉的物質的量的相對多少；
C、碳酸鈉可以和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
D、碳酸鈉可以和少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不會產生氣體．

解答 解：A、碳酸鈉中碳酸根離子會水解，所以amol純堿溶液中碳酸根離子的物質的量小于amol，數目小于aN_A，故A錯誤；
B、碳酸鈉可以和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，還可以和鹽酸反應產生二氧化碳，如果a＜b＜2a，則鹽酸會全部反應，根據Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，產生二氧化碳是0.5bmol，體積是11.2bL，如果發(fā)生下面的過程：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
amol  amol  amol     （b-a）mol （b-a）mol  （b-a）mol
生成標準狀況下二氧化碳的體積可能22.4（b-a）L，故B正確；
C、碳酸鈉可以和過量的鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，若b≥2a，則鹽酸過量，所以兩溶液相互滴加的順序不同，最終反應生成的二氧化碳分子數目相同，故C錯誤；
D、若b≤a，只會發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應過程中均沒有氣泡產生，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生物質間的化學反應以及量的多少之間的關系知識，注意發(fā)生的化學反應以及量的應用是關鍵，難度中等．