9．鋁熱劑中鋁的作用是（　　）
A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．填充劑

分析 鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是置換反應(yīng)，一種利用鋁的還原性獲得高熔點的金屬單質(zhì)的方法． 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物
（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)．
鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應(yīng)．其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑．鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑．但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)．

解答 解：鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是置換反應(yīng)，是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，置換出高熔點的金屬單質(zhì)，鋁起還原劑的作用．
故選：C．

點評 以鋁性質(zhì)載體，考查鋁熱反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意鋁熱反應(yīng)的實驗操作及各物質(zhì)的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時火焰呈黃色
B．切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
C．過氧化鈉在潮濕空氣放置一段時間變成白色粘稠物發(fā)生了2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反應(yīng)
D．過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽
C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用
D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（　�。�
A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．用托盤天平稱量10g固體藥品時，先放砝碼，后放藥品
C．用滴管取細口瓶內(nèi)的液體時，先將其伸入液體內(nèi)，后擠壓取液
D．加熱KMnO4并用排水法收集O2的實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3時，下列操作中最恰當?shù)慕M合是（　　）
①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液溶解�、圻^濾�、芡ㄈ脒^量的CO2生成Al（OH）3
⑤加鹽酸生成Al（OH）3�、藜舆^量的燒堿生成Al（OH）3．
A．①⑤⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)AAl，乙NaAlO2．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
利用該反應(yīng)的原理，可用于焊接金屬等．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對應(yīng)的字母填空．

a、AlCl3溶液中加入氨水至過量③．
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量⑥．
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量①．
d、有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，則Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中黑點表示部分短周期元素的原子（其中有10個用數(shù)字作了標記），這些原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示（圖中未標明具體的原子序數(shù)）．
（l）圖中標記為5號原子的元素符號是Ne（填元素符號）．
（2）圖中標記為3號和6號可形成原子數(shù)比為2：1的化合物，這種化合物的電子式為
（3）圖中標汜為1、7、8的原子半徑從大到小的順序為Al＞Si＞C
（4）圖中3、4、9、10四種原子分別形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（5）寫出6號和7號相應(yīng)的元素形成的最高價氧化物的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60

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