Question

14．常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質AAl，乙NaAlO₂．
（2）寫出單質A與Fe₂O₃反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
利用該反應的原理，可用于焊接金屬等．
（3）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖象對應的字母填空．

a、AlCl₃溶液中加入氨水至過量③．
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量⑥．
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至過量①．
d、有少量鹽酸的AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液⑤．

Answer 1

分析 單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al₂O₃，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，該反應為鋁熱反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成單質B為H₂，乙為NaAlO₂，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，據(jù)此解答．

解答 解：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al₂O₃，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，該反應為鋁熱反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成單質B為H₂，乙為NaAlO₂，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，
（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物，故乙為NaAlO₂，
故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）單質A與Fe₂O₃發(fā)生的是鋁熱反應，故反應方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；焊接金屬等；
（3）反應①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）a、AlCl₃溶液中加入氨水至過量，生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解，故圖③符合；
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量，先生成沉淀后沉淀全部溶解，故圖⑥符合；
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解，氫氧化鎂沉淀不變，故圖①符合；
d、有少量鹽酸的AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液，開始鹽酸與氫氧化鈉反應，沒有沉淀，后來生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀全部溶解，故圖⑤符合，
故答案為：③；⑥；①；⑤；

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質、鋁熱反應、金屬冶煉、離子方程式書寫、圖象的判斷等，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質，比較基礎．