下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．蒸發(fā)利用水揮發(fā)而使晶體析出，蒸餾利用沸點(diǎn)差異分離液體混合物；
B．金屬氧化物可能為酸性氧化物等；
C．酸性氧化物可能為金屬氧化物；
D．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體．
解答： 解：A．蒸發(fā)利用水揮發(fā)而使晶體析出，即為了除去溶劑得到晶體；而蒸餾利用沸點(diǎn)差異分離液體混合物，故A正確；
B．金屬氧化物可能為酸性氧化物等，如Mn2O7為酸性氧化物，還有過(guò)氧化物等，故B錯(cuò)誤；
C．酸性氧化物可能為金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定數(shù)目粒子的集合體，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及混合物分離提純的方法、物質(zhì)分類、物質(zhì)的量的理解等，為高頻考點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：稀堿液中鹵苯（鹵素直接與苯環(huán)相連）難水解．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰，吸收峰的面積之比為1：2：2：2：2．在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）B→A的反應(yīng)類型是
 
；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）C分子中最多有
 
個(gè)碳原子共面，其含氧官能團(tuán)的名稱
 
；
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：E→I
 
；
（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2．則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

條件：①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③1mol W可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某生用容積為2L的密閉容器做實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）800℃，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量為：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，則此時(shí)該反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B、水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號(hào)
 
，g的名稱是
 
；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．
②表中X可能為上表13種元素中的
 
（填寫(xiě)字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
 
．
③Y是周期表中
 
族的元素．
④以上13種元素中，
 
（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．電負(fù)性最大的是
 
（填寫(xiě)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（無(wú)其它溶質(zhì)），若向其中加入某給定的物質(zhì)，可將其恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多種物質(zhì)均可滿足“給定的物質(zhì)“的條件．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）你從課本知識(shí)中學(xué)到的能夠滿足給定條件的物質(zhì)就有四種，其中有兩種在反應(yīng)過(guò)程中還有氣體產(chǎn)生．它們是：①
 
②
 
③
 
④
 
（填化學(xué)式且排序不分先后）
（2）在（1）中填寫(xiě)的各種物質(zhì)中，溶液前后質(zhì)量的變化[△m（aq）]相同的是
 
和
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．其相對(duì)應(yīng)的質(zhì)量變化值[△m（aq）]等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、有陰離子的晶體一定有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子的晶體也一定有陰離子
B、只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含有極性鍵的分子也一定是極性分子
C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵
D、范德華力屬于分子間作用力，但氫鍵不一定屬于分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效．工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱是
 
．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HM（有機(jī)層）?VOM2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）
步驟②必須加入適量堿，其原因是
 
．
步驟③中X試劑為
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．
（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用
 
溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，
 
（填寫(xiě)系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅．
（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.8g 某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（　　）
A、8B、16C、64D、160

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