Question

14．已知A、B、C三種可溶性鹽分別溶于水后，得到如下6種陰陽離子：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-；根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若A、B、C等物質(zhì)的量混合溶于水時(shí)，除生成一種白色沉淀外，所得溶液中還含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子．則三種鹽分別是（按陽離子相對原子質(zhì)量遞增的順序）ANa₂SO₄BCuCl₂CAgNO₃．
（2）不需要加入任何試劑就能將這三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)镃uCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺四種離子且物質(zhì)的量之比為2：1：2：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為2：1：2．

Answer 1

分析 （1）A、B、C三種可溶性鹽含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-六種離子，除生成一種白色沉淀外，所得溶液中還含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，可知生成AgCl沉淀，且Cl^-過量，可知三種鹽分別為Na₂SO₄、CuCl₂、AgNO₃；
（2）CuCl₂溶液呈藍(lán)色，可鑒別AgNO₃；
（3）除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺四種離子，說明Ag⁺、Cl^-恰好生成沉淀，則CuCl₂、AgNO₃為1：2，SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺四種離子且物質(zhì)的量之比為2：1：2：4，可確定三種鹽的物質(zhì)的量關(guān)系．

解答 解：（1）A、B、C三種可溶性鹽含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-六種離子，除生成一種白色沉淀外，所得溶液中還含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，可知生成AgCl沉淀，且Cl^-過量，三種鹽按陽離子相對原子質(zhì)量遞增的順序，可知三種鹽分別為Na₂SO₄、CuCl₂、AgNO₃，
故答案為：Na₂SO₄；CuCl₂；AgNO₃；
（2）CuCl₂溶液呈藍(lán)色，可鑒別AgNO₃，另一種無現(xiàn)象的為Na₂SO₄，故答案為：CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄；
（3）除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺四種離子，說明Ag⁺、Cl^-恰好生成沉淀，則CuCl₂、AgNO₃為1：2，SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺四種離子且物質(zhì)的量之比為2：1：2：4，如CuCl₂為1mol，則AgNO₃為2mol，則由離子物質(zhì)的量關(guān)系可知Na₂SO₄為2mol，則物質(zhì)的量之比為2：1：2，
故答案為：2：1：2．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握三種陽離子的相對原子質(zhì)量、生成AgCl的沉淀反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．