Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=

 

；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為

 

；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N₂的濃度為

 

mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A=

 

（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A

 

 K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應從0min到3min之間，H₂的反應速率為

 

；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

 

（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1①
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂ ②，
將方程式①+②得2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O，△H=△H₁+△H₂根據(jù)甲烷和反應熱之間的關(guān)系式計算△H₂ ；
（2）根據(jù)題目信息以及電解池的陰極發(fā)生得電子發(fā)生還原反應來回答；
（3）①根據(jù)三行式計算氮氣濃度；
②根據(jù)平衡常數(shù)表達式的書寫以及溫度和反應平衡常數(shù)之間的關(guān)系來回答；
③根據(jù)v=

△c

△t

來計算化學反應的反應速率，根據(jù)外界條件對平衡的移動影響來回答．

解答： 解：（1）CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1①
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂ ②，
將方程式①+②得2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O，△H=△H₁+△H₂
設(shè)②中1mol甲烷完全反應放出的熱量為x，
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O，△H=△H₁+△H₂
2mol                                          574kJ+x
1mol                                           867kJ 
x=

867KJ×2mol

1mol

=1160kJ，
所以△H₂=-1160kJ/mol，
故答案為：-1160kJ/mol；
（2）陰極得電子發(fā)生還原反應：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，故答案為：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃；
（3）①將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨的百分含量是25%，設(shè)氮氣的轉(zhuǎn)化率是x，則
            N₂+3H₂═2NH₃
  初始濃度：0.1 0.3   0
  變化濃度：x  3x    2x
  末態(tài)濃度：0.1-x 0.3-3x 2x
則

2x

0.1-x+0.3-3x+2x

×100%=25%，解得x=0.04mol/L，平衡后氮氣濃度為0.06mol/L；
故答案為：0.06；
②圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)為K_A，則K_A=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

(0.08mol/L)2

0.06mol/L×(0.18mol/L)3

=

0.082

0.06×0.183

，該反應是放熱的，溫度越高K越小，所以K_A＞K_B；
故答案為：

0.082

0.06×0.183

；＞；
③反應從0min到3min之間，N₂的反應速率為v=

0.6-0.52

3

=

0.08

3

mol/（L?min），不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于系數(shù)之比，故H₂的反應速率為0.08（mol/L?min），反應在3min時，條件發(fā)生了改變，化學反應速率加快，但是平衡沒變，所以改變的條件可能是加入催化劑；
故答案為：0.08（mol/L?min）；a．

點評：本題綜合考查學生有關(guān)電化學、化學反應速率和平衡的有關(guān)計算等知識，綜合性較強，難度大．