從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，則負(fù)極為
 
，電極反應(yīng)式為
 
，正極應(yīng)選
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極應(yīng)選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，正極電極反應(yīng)式為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑，據(jù)此解答．
解答： 解：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極應(yīng)選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，正極電極反應(yīng)式為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑，
故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的知識(shí)，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中，四價(jià)的碳原子以一個(gè)、兩個(gè)、三個(gè)或四個(gè)單鍵分別連接一、二、三或四個(gè)其它碳原子時(shí)，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對(duì)烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會(huì)增加3
C．d增加1，a就會(huì)增加2           D．b增加1，a就會(huì)增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中一種的名稱
 
．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為
 
mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA=
 

（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
 c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

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某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，氣態(tài)氫化物RH3里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，R元素原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)．通過計(jì)算回答：
（1）氣態(tài)氫化物（RH3）的摩爾質(zhì)量是多少？R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？
（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
（3）與R同周期的金屬元素還有哪些？

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非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的
 
，通常通過
 
形成化學(xué)鍵．

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用離子方程式表示下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
用自來水配制硝酸銀溶液時(shí)，出現(xiàn)渾濁
 

用自來水配制碘化鉀溶液時(shí)，溶液呈黃色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的綜合利用的主要方法有：
 
、
 
、
 
．從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出
 
、
 
、
 
等有機(jī)化合物．

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