將a mol氫氣和b mol 乙烯混合，在一定條件下使它們部分反應生成c mol 乙烷，將反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為(　　)

A．(3b＋0.5a) mol                       B．(4b＋0.5a) mol

C．(3b＋1.5a) mol                       D．無法判斷


解析：依題意知，反應后得到H2、C2H4、C2H6的混合氣體，由于碳、氫元素守恒，反應后的混合氣體完全燃燒消耗O2(3b＋0.5a) mol。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在焊接銅漆包線的線頭時，常把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再焊接，這是因為（用化學方程式表示）：

(1)                                 (2)                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不合理的是(   )

A.除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣

B.檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象。

C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱

D.鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3

       熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

——

（1）鋁熱反應方程式為                                        .

（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有        。（填序號）

A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊

     狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           

Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有

 _______________等。（填代號，下同）

A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架

E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                                           

此操作后的分離方法________。（填分離方法）

（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。

  A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海

     帶中含碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：


主鏈上有4個碳原子的某種烷烴，有2種同分異構(gòu)體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有(　　)

A．2種　　　B．3種　　　C．4種　　　D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使酒精和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是：①________；②________；③________；④________(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))。

A．品紅溶液  B．NaOH溶液

C．濃硫酸  D．KMnO4酸性溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________。

(3)使用裝置②的目的是_________________________________。

(4)使用裝置③的目的是__________________________________。

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是（    ）

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—               B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—                  D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中D裝置名稱是                   。

(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：                  ；

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：

試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

(3) ①乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。（寫名稱）

②寫出中發(fā)生反應的化學方程式                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知：還原性強弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

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