以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、8 mol
B、10 mol
C、11 mol
D、12 mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O
 電解 
.
 
H2+Fe（OH）2↓，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)鐵原子守恒知，4molFe（OH）3～4molFe（OH）2，所以生成4molFe（OH）3需要4molFe（OH）2；
活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O
 電解 
.
 
H2+Fe（OH）2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成4molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為8mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根據(jù)方程式得，生成4molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為2mol，
所以得到4molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為10mol．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，電解池是歷年高考�？贾R(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，近年來(lái)常以新型電解池進(jìn)行考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾
B、NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C、Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D、Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)做了如下測(cè)試：
（1）取樣品14.9克在空氣中燃燒，并將生成的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重4.5克，堿石灰增重17.6克．
（2）取與上述等量的樣品，先加入足量的NaOH溶液并加熱，充分反應(yīng)后加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液，測(cè)得生成淡黃色沉淀18.8克
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)物的蒸氣在同溫同壓下的密度是氫氣密度的74.5倍．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）儀器測(cè)定該有機(jī)物不含脂環(huán)，含有支鏈
根據(jù)以上信息，完成以下各空：
（1）分子式：
 

（2）可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓷器的材質(zhì)屬于（　�。�
A、金屬材料
B、硅酸鹽材料
C、合成高分子材料
D、天然高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無(wú)色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測(cè)其有效成分可能是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、KMnO4
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵棒與石墨棒做電極來(lái)電解飽和食鹽水，電解前在食鹽水中滴加酚酞試液，電解時(shí)下列敘述中正確的是（　�。�
A、鐵棒連接直流電源的正極，石墨連接直流電源的負(fù)極
B、溶液中的OH-離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極周圍顯紅色
C、跟直流電源正極相連的電極上產(chǎn)生能使KI淀粉溶液變藍(lán)的氣體
D、跟直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色可以燃燒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溫度時(shí)0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12．此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為
 
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩溶液的pH均為4．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物
C、在氧化還原反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化
D、失電子多的還原劑的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O

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