下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．CaCl2中只含離子鍵，故A不選；
B．KOH中含有O-H極性鍵和離子鍵，故B不選；
C．H2中只含H-H非極性共價鍵，故C不選；
D．水中只含H-O極性共價鍵，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學鍵，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、8 mol
B、10 mol
C、11 mol
D、12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．
在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3．試填寫下列空格：
（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器
 
；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學平衡
 
移動，B容器中化學平衡
 
；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應熱的表述正確的是（　　）
A、當△H為“-”時，表示該反應為放熱反應
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol -1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol -1
C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性從強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，則下列化學方程式（或離子方程式）中錯誤的是（　�。�
A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標準是電解質(zhì)在水溶液中導電能力的強弱
D、氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成一種有機化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．

回答下列問題：
（1）甲分子中含氧官能團的名稱是
 
，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）由丁→丙的反應類型為
 
，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是
 
（填下列各項中序號）．
a．Na    b．NaHCO3溶液    c．銀氨溶液  d．濃硫酸
（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應過程中，發(fā)生反應的化學方程式并注明反應條件：
 
．（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
 
．
（2）由反應②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是
 
．
（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應的是（填①～④編號）
 
．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反應在剛加入H2SO4時反應緩慢，隨后反應突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為
 
．
A．酸使亞氯酸的氧化性增強    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反應的生成物濃度降低．

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