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下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、強電解質與弱電解質的劃分標準是電解質在水溶液中導電能力的強弱
D、氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；
C．根據電解質的電離程度將電解質劃分為強弱電解質；
D．氧氣分子中O原子之間存在共價鍵．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故A正確；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯誤；
C．根據電解質的電離程度將電解質劃分為強弱電解質，溶液導電能力與離子濃度成正比，故C錯誤；
D．氧氣分子中O原子之間存在共價鍵，因為氧氣分子中共用電子對不偏離任何一方，所以其化合價為0，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化合物和化學鍵的關系、強弱電解質的判斷、化學鍵與化合價的關系等知識點，綜合性較強，會根據化合物中存在的化學鍵判斷化合物類型，注意溶液導電性與電解質強弱無關，與離子所帶電荷、離子濃度有關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵棒與石墨棒做電極來電解飽和食鹽水，電解前在食鹽水中滴加酚酞試液，電解時下列敘述中正確的是（　�。�
A、鐵棒連接直流電源的正極，石墨連接直流電源的負極
B、溶液中的OH-離子向陽極移動，陽極周圍顯紅色
C、跟直流電源正極相連的電極上產生能使KI淀粉溶液變藍的氣體
D、跟直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應，產生無色可以燃燒的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（　�。�
A、正極 Zn    負極 Cu   電解質溶液  CuCl2
B、正極Cu    負極Zn    電解質溶液  CuCl2
C、正極Zn    負極Cu    電解質溶液  ZnCl2
D、正極Cu    負極Zn    電解質溶液  ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下等體積的SO2與CO2氣體，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、兩種氣體中含有相同的質子數
B、SO2與CO2的密度之比為16：11
C、SO2與CO2的質量之比為16：11
D、SO2與CO2含有的電子數之比為16：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有極性共價鍵的是（　　）
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1mol CH4和2mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①當壓強為P1，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min．則用H2表示0～5min內的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
③100℃時該反應的平衡常數為
 
．
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”），反應
 
移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，其反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
①則該反應的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應的評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B向小蘇打溶液中加足量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO2↑+H2O正確
C向FeCl2溶液中通入氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-不正確
D氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+═Ca2++H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產提取鎂，主要過程如下圖1：

回答下列問題：
（1）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有
 
飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經
 
、
 
（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．寫出有關反應的離子方程式
 
．
（2）如2圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖．其中左側裝置的作用是
 
．若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作是
 
．
（3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K2CO3，還含有少量KCl、K2SO4等．某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量．
【測定草木灰中鉀鹽含量】
（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量．→
 
→
 
→
 
→
 
→冷卻→再稱量（填字母序號）
A．溶解       B．過濾       C．洗滌、烘干       D．蒸發(fā)
（2）稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向
 
（填左、右）旋動．某學生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為
 
．
（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是
 
，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因
 
．
【測定鉀鹽中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算．檢驗沉淀是否完全的方法是
 
，檢驗沉淀是否洗凈的方法是
 
．

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