一個(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
A、正極 Zn    負(fù)極 Cu   電解質(zhì)溶液  CuCl2
B、正極Cu    負(fù)極Zn    電解質(zhì)溶液  CuCl2
C、正極Zn    負(fù)極Cu    電解質(zhì)溶液  ZnCl2
D、正極Cu    負(fù)極Zn    電解質(zhì)溶液  ZnCl2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽．
解答： 解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵跟Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是將產(chǎn)物溶于水配成溶液分成兩份，一份加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．再加入足量鐵粉，溶液變?yōu)?div id="uzkcnn8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．離子方程式為
 
．另一份加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
． 除去FeCl3中FeCl2的，發(fā)生的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A+3B=C+2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�
A、v（C）=0.01 mol?L-1?s-1
B、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1
C、v（A）=0.01 mol?L-1?s-1
D、v（D）=0.02 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是分別位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物W．下列推測正確的是（　�。�
A、元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B、原子半徑關(guān)系是：X＜Y＜Z
C、三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)
D、Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．
在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．試填寫下列空格：
（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器
 
；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡
 
；（填“逆向”、“正向”或“不移動(dòng)”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與4.4g二氧化碳所含原子數(shù)相同的一氧化碳的質(zhì)量是（　�。�
A、1.5 g
B、3.0 g
C、4.2 g
D、9.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　　）
A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol -1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol -1
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D、氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是高中化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A、①的氣態(tài)氫化物比②的穩(wěn)定
B、②的最高價(jià)含氧酸的酸性比③強(qiáng)
C、③的非金屬性比④強(qiáng)
D、④的原子半徑比③小

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