鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．有一種鎂原電池的反應為：Mg+Mo3S4 
放電
充電
 MgxMo3S4，下列說法錯誤的是（　�。�
A、放電時Mg2+向正極遷移
B、放電時的正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C、充電時陰極的電極反應為：xMg2++2xe-=xMg
D、放電時鎂為電池的負極，發(fā)生還原反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應．
解答： 解：A．放電時，電解質中陽離子鎂離子向正極移動故A正確；
B．放電時，正極上Mo3S4得電子發(fā)生還原反應，正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B正確；
C．充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應，電極方程式為xMg2++2xe-═xMg，故C正確；
D．放電時，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，此為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學反應的是（　　）
A、①②B、④⑤C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，發(fā)生下列反應：
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1        2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
則上述Q1、Q2的大小關系是（　　）
A、Q1=Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1＜Q2
D、不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（l）；△H=-142.9KJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ
D、2H2+O2═2H2O；△H=-571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B、能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂
C、1mol可以與2mol NaOH反應
D、1mol綠原酸通過消去反應脫去1mol H2O時，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH-+Cu+═Cu（OH）2↓
C、鋅與醋酸溶液反應：Zn+2CH3COOH═Zn2++2CH3COO-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸型酸雨主要由SO2形成．1mol SO2的質量為（　�。�
A、16gB、32g
C、48gD、64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁熱劑冶煉難熔金屬，最主要是因為（　�。�
A、鋁具有導熱性
B、鋁氧化時放出大量的熱
C、鋁是還原劑
D、鋁具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A、氨水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸溶液D、鹽酸

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