除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A、氨水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸溶液D、鹽酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：鋁既可與酸反應(yīng)，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)，根據(jù)二者性質(zhì)的異同選擇分離方法，以此解答．
解答： 解：鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；但鋁粉和鐵粉的不同化學(xué)性質(zhì)是：鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液除雜，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．有一種鎂原電池的反應(yīng)為：Mg+Mo3S4 
放電
充電
 MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、放電時(shí)Mg2+向正極遷移
B、放電時(shí)的正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：xMg2++2xe-=xMg
D、放電時(shí)鎂為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-
C、向氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞鐵固體可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所體現(xiàn)的作用是（　�。�
A、還原性和酸性
B、氧化性和酸性
C、只有氧化性
D、只有酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個(gè)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A、HA能與水以任意比互溶
B、0.1mol?L-1HA溶液的pH約為3
C、HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將30mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的CuSO4物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬鋁中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

完成上述第①②③步反應(yīng)的離子方程式及第④步的化學(xué)方程式：
①
 
；
 
．②
 
；
 
；
③
 
；④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（填“大”“小”或“可能增大也可能減小”），K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0-4min間平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol?L-1?min-1
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值）；CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和0.80mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：
 
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2，來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案