Question

硬鋁中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如圖所示實驗：

完成上述第①②③步反應(yīng)的離子方程式及第④步的化學(xué)方程式：
①

 

；

 

．②

 

；

 

；
③

 

；④

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,離子方程式的書寫,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由測定該合金中鋁的含量流程可知，①加鹽酸，Cu、Si不反應(yīng)，則過濾得到的固體為Cu、Si，溶液中含Al³⁺、Mg²⁺，②加足量的NaOH，過濾得到的沉淀為Mg（OH）₂，溶液中主要含AlO₂^-，③通足量的二氧化碳，反應(yīng)生成Al（OH）₃，④灼燒得到Al₂O₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：由測定該合金中鋁的含量流程可知，①加鹽酸，Cu、Si不反應(yīng)，則過濾得到的固體為Cu、Si，溶液中含Al³⁺、Mg²⁺，②加足量的NaOH，過濾得到的沉淀為Mg（OH）₂，溶液中主要含AlO₂^-，③通足量的二氧化碳，反應(yīng)生成Al（OH）₃，④灼燒得到Al₂O₃，
①由上述分析可知，第①步轉(zhuǎn)化中的離子反應(yīng)為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②由上述分析可知，第②步轉(zhuǎn)化中的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
③中的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
④中的化學(xué)反應(yīng)為2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查測定合金中鋁的含量，為高頻考點，把握常見金屬的性質(zhì)及測定流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重Al、Mg、Cu、Si的單質(zhì)及化合物與酸、堿反應(yīng)的考查，題目難度不大．