13.隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高,近年來(lái)我省汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì).
(1)金屬防護(hù)對(duì)汽車工業(yè)具有重要意義.鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù),它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,該氧化膜不溶于電解時(shí)使用的電解液--稀硫酸.寫出該過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(2)在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為λ探測(cè)器的電化學(xué)元件,可測(cè)定λ(λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量)值,如圖所示.當(dāng)汽車速度增加時(shí),入口處的空氣量增大,此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是NOX.在轉(zhuǎn)化器的前半部,一氧化碳和氮氧化物(NOx)通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2.為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料.已知:甲醇燃燒熱為726kJ/mol.請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol.

分析 (1)該氧化膜為致密的氧化鋁,則陽(yáng)極鋁失電子與水反應(yīng)生成氧化鋁;
(2)汽車尾氣主要污染物是氮氧化物;一氧化碳和氮氧化物(NOx)通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體氮?dú)夂投趸;根?jù)甲醇的燃燒熱書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式.

解答 解:(1)該氧化膜為致密的氧化鋁,則陽(yáng)極鋁失電子與水反應(yīng)生成氧化鋁,電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,故答案為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
(2)汽車尾氣主要污染物是氮氧化物;一氧化碳和氮氧化物(NOx)通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2,甲醇燃燒熱為726kJ/mol,則2mol甲醇完全燃燒放出1452kJ熱量,則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol,
故答案為:NOX;2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2;2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮及其化合物對(duì)環(huán)境的影響、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(  )
A.Ag+,K+,NO3-,Cl-B.Cu2+,Cl-,NO3-,OH-
C.Ca2+,Cl-,CO32-,NO3-D.Mg2+,Cl-,SO42-,Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生:Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2
B.Na2S溶液水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.Fe(NO33的酸性溶液中通入足量硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(  )
A.采用酸堿中和滴定法測(cè)定
B.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積
C.與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量
D.與足量CaCO3反應(yīng),測(cè)量生成的CO2質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)
B.鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙
C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能
D.青銅、硬鋁、鋼都是合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.已知:①丙烯與水進(jìn)行加成反應(yīng),其可能的產(chǎn)物有兩種;②圖中E為開鏈的酯類化合物,其分子式為C6H12O2
(1)請(qǐng)依據(jù)上述件和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.ACH3CH2CH2OHE(CH32CHOOCCH2CH3
(2)D和濃HBr微熱生成有機(jī)物F,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH(OH)CH3+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CHBrCH3+H2O.D+C→E的方程式:CH3CHOHCH3+CH3CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH(CH32+H2O.B與新制銀氨溶液反應(yīng)的方程式:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.
關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是(  )
A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C.兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵
D.兩種晶體均為原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是( 。
A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出,不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出,說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,說(shuō)明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是(  )
A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.原電池中電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
D.Cu-Fe稀硫酸原電池工作時(shí),銅是正極

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