3．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
D．Cu-Fe稀硫酸原電池工作時(shí)，銅是正極

分析 A、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化來(lái)回答；
B、根據(jù)電子的流向來(lái)確定原電池的正負(fù)極；
C、構(gòu)成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬；
D、Cu-Fe稀硫酸原電池工作時(shí)，根據(jù)鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極．

解答 解：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電子的流向來(lái)確定原電池的正負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故C錯(cuò)誤；
D、Cu-Fe稀硫酸原電池工作時(shí)，根據(jù)鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及能量轉(zhuǎn)化形式知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高，近年來(lái)我省汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)．
（1）金屬防護(hù)對(duì)汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時(shí)使用的電解液--稀硫酸．寫出該過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為λ探測(cè)器的電化學(xué)元件，可測(cè)定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當(dāng)汽車速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表；X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素
 XY 
Z WQ
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5，Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個(gè)電子，其分子式為C2H6．
（4）關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．該反應(yīng)的氧化劑是H2O2，當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.6%，則該化合物的分子式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生命起源于海洋，科學(xué)家認(rèn)為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以Al元素未成為人體內(nèi)的必需元素，相反它對(duì)人體有害，下列有關(guān)鋁的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．家庭不宜用鋁鍋長(zhǎng)期盛放菜，湯等食品
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]含結(jié)晶水，是混合物
C．Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是（　　）
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．碳在氧氣中燃燒
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  X 
Y ZW 
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B．101kPa、0℃時(shí)，22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）F-、Na+、Al3+
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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