下列說法正確的是（　�。�
A、酸中一定不含金屬元素
B、堿中不一定含有金屬元素
C、鹽中一定含有金屬元素
D、不與堿反應(yīng)的氧化物一定能與酸反應(yīng)
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的組成專題,物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸中可以含金屬元素；
B、NH3?H2O是一元弱堿，不含金屬元素；
C、鹽分為金屬鹽和銨鹽；
D、氧化物根據(jù)能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，可以將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物．
解答： 解：A、酸中可以含金屬元素，如偏鋁酸HAlO2，故A錯誤；
B、堿中不一定含有金屬元素，如NH3?H2O是一元弱堿，不含金屬元素，故B正確；
C、鹽可以根據(jù)陽離子是金屬離子還是銨根離子，分為金屬鹽和銨鹽，而銨鹽中不含金屬元素，故C錯誤；
D、氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物，而不成鹽氧化物如CO，既不能和酸也不能和堿反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物的辨析、酸和堿的元素構(gòu)成等問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常將24K的黃金稱作為純金．現(xiàn)有一位顧客購買了一件18K的黃金首飾，則這件首飾中黃金的含量約為（　�。�
A、70%B、72%
C、75%D、82%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于天然氣的下列說法中不正確的是（　�。�
A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少
C、天然氣與空氣混合點燃不會發(fā)生爆炸
D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+
C、裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干電池的負極反應(yīng)是：Zn-2e═Zn2+，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.05mol
C、0.2mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的飽和一元醇（提示：可設(shè)為CnH2n+2O）分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標準狀況）H2，通過計算確定該醇的分子式，可能的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答問題：
（1）常溫下，同物質(zhì)的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序為
 

（2）NH4Cl顯
 
性，用離子方程式表示
 

（3）①溶液中的離子濃度大小排列
 

（4）PH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在PH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加入Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（6）將等PH等體積的②和⑦分別加水稀釋m 倍、n 倍后，PH仍相等，則m、n的關(guān)系
 

（7）物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是
 

A．c（H+）＞c（OH-）              B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）      D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
（8）常溫下，由①②⑤組成的混合溶液，PH=13，c（CH3COO-）=0.3mol?L-1，c（Na+）=0.4mol?L-1，則c（CO32-）＜
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3+3C+N2
高溫
2AlN+3CO
（1）氮化鋁的晶體類型為
 
．
（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為
 
．實驗室中制備少量氮氣的基本原理是：NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑．為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是
 
．
（3）氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3、C雜質(zhì)，取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標準狀況）．則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，判斷；
①容器I中、II中正反應(yīng)速率V（I）
 
  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）
 
 K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個方向移動？
①均加倍，平衡
 
（填向正反應(yīng)方向移動、向逆反應(yīng)方向移動或不移動）
②均增加1mol，平衡
 
  （填向正反應(yīng)方向移動、向逆反應(yīng)方向移動或不移動）

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