Question

（1）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，判斷；
①容器I中、II中正反應(yīng)速率V（I）

 

  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）

 

 K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個方向移動？
①均加倍，平衡

 

（填向正反應(yīng)方向移動、向逆反應(yīng)方向移動或不移動）
②均增加1mol，平衡

 

  （填向正反應(yīng)方向移動、向逆反應(yīng)方向移動或不移動）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，剛開始時，容器I、中正反應(yīng)速率最大，容器II中正反應(yīng)速率為零．達(dá)到平衡時，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃；容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式計算得到該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，設(shè)圈套體積為1L，則K=

42

42×2

=0.5，改變條件依據(jù)平衡常數(shù)概念分別計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

解答： 解：在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，剛開始時，容器I、中正反應(yīng)速率最大，容器II中正反應(yīng)速率為零．達(dá)到平衡時，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，所以，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率，容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)容器III小于容器I．
故答案為：＞，＞；
（2）①設(shè)氣體體積為1L，均加倍 Q=

82

82×4

=0.25＜K=0.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為：向正反應(yīng)方向移動 
②設(shè)氣體體積為1L，均增加1mol，Q=

52

52×3

=

1

3

＜K=0.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為：向正反應(yīng)方向移動；

點(diǎn)評：本題考查了平衡影響因素和平衡狀態(tài)分析判斷，平衡常數(shù)概念和濃度商計算方法，比較方法的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．