Question

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進(jìn)行如下實驗：
①溶于水得無色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是

 

，一定存在的物質(zhì)是

 

；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：（1）①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；
②滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；
（2）根據(jù)離子反應(yīng)的條件和書寫方法來書寫．

解答： 解：（1）①原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，
故答案為：CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄；Na₂CO₃；
（2）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，即發(fā)生反應(yīng)為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，碳酸鋇溶于鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為為2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，解此類試題時要熟記常見物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等，題目難度中等．