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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

鐵的氫氧化物有

和

，兩者均

溶于水．其中

為白色，露置在空氣中易被氧化，反應(yīng)方程式為

，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色先變成

色，最終變?yōu)?div id="5zxizhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

色．將該物質(zhì)溶于鹽酸，得到

色溶液，有關(guān)反應(yīng)方程式為

．在該溶液中加入足量鐵粉，溶液變?yōu)?div id="23ruo6s" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：鐵的氫氧化物有氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，二者都不溶于水，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵為白色沉淀；氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化，最終能夠變成紅褐色的氫氧化鐵；氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為棕黃色溶液；鐵離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液變成淺綠色，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：Fe的氫氧化物有兩種，分別為紅褐色的Fe（OH）₃和白色的Fe（OH）₂，氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都不溶于水；Fe（OH）₂為白色，在空氣中很容易被被氧化，反應(yīng)現(xiàn)象為：先變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；氫氧化鐵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；氯化鐵溶液中加入鐵粉，鐵離子能夠與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液變成淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案為：Fe（OH）₃；Fe（OH）₂；不；Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；灰綠色；紅褐色；棕黃色；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；淺綠色；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

點評：本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握鐵及其化合物的性質(zhì)，明確氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的顏色及化學(xué)性質(zhì)，熟悉氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵的反應(yīng)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象．

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過程中，他使用了下列按操作：
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
試回答下列問題：
（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是

mol/L；
（2）需量取

mL（小數(shù)點后保留一位）濃鹽酸；
（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

、

；
（4）正確的操作順序是（填代號）

；
（5）下列哪些因素會導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高

：
A．量取濃鹽酸時仰視；
B．稀釋濃鹽酸時未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
D．加水定容時俯視液面；
E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H

0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為

mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為

．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T

100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂

．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）

加熱

催化劑

2SO₃（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)

的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填序號）．
a．每生成1mol SO₃的同時生成0.5mol O₂
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO₂（g）和0.96mol O₂（g），充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：

．
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=

．
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00mol NH₃溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH^-濃度和時間的圖象如下：
①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=

．
②在t₁時刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時刻重新達(dá)到平衡，請在坐標(biāo)系中畫出t₁～t₂時間內(nèi)OH^-濃度隨時間變化的曲線．
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．
①a

b（填“＜”、“=”或“＞”）
②根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c（NH₃?H₂O）=

．（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實驗裝置如下：

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實驗組別	溫度	稱取CuSO₄質(zhì)量/g	B增重質(zhì)量/g	C增重質(zhì)量/g	E中收集到氣體/mL
①	T₁	0.640	0.320	0	0
②	T₂	0.640	0	0.256	V₂
③	T₃	0.640	0.160	Y₃	22.4
④	T₄	0.640	X₄	0.192	33.6

（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是

．D中無水氯化鈣的作用是

．
（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先

，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實驗①中B中吸收的氣體是

．實驗②中E中收集到的氣體是

．
（4）推測實驗②中CuSO₄分解反應(yīng)方程式為：

．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y₃=

g．
（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T₃和T₄溫度的高低并說明理由

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

；W元素基態(tài)原子電子排布式為

．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為

，它所形成的晶體類型為

； Y的常見氫化物易液化的主要原因是

．
（4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為

；其中元素X的雜化類型是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
若達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍．請回答下列問題：
（1）平衡時Z的物質(zhì)的量為

；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為

．
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t₁時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．
A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑
若c=0.90mol，t₁時刻改變的條件是

（填選項編號，下同），t₂

5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量

0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙．
①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

；②溫度T＜T₀時，Z%逐漸增大的原因是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、D

、F

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是

；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

．

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