對于可逆反應：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol/L和3mol/L．反應開始至平衡的時間為2min，C的平均反應速率為0.5mol/（L?min），平衡時D的濃度為0.5mol/L．求x的值和平衡時A的轉化率．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：平衡時D的濃度為0.5mol/L，反應速率V（D）=
0.5mol/L
2min
=0.25mol/L?min，C的平均反應速率為0.5mol/（L?min），依據(jù)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，x：1=0.5：0.25=2：1，x=2，依據(jù)化學平衡三段式列式計算A的轉化率；
                2A（g）+3B（g）?2 C（g）+D（g）
起始量 （mol/L）  5      3        0       0
變化量（mol/L）   1      1.5       1      0.5
平衡量（mol/L）   4      1.5       1      0.5
據(jù)此計算；
解答： 解：平衡時D的濃度為0.5mol/L，反應速率V（D）=
0.5mol/L
2min
=0.25mol/L?min，C的平均反應速率為0.5mol/（L?min），依據(jù)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，x：1=0.5：0.25=2：1，x=2，依據(jù)化學平衡三段式列式計算A的轉化率；
                2A（g）+3B（g）?2 C（g）+D（g）
起始量 （mol/L）  5      3        0       0
變化量（mol/L）   1      1.5       1      0.5
平衡量（mol/L）   4      1.5       1      0.5
據(jù)此計算平衡時A的轉化率=
1mol/L
5mol/L
×100%=20%；
答：x的值為2，平衡時A的轉化率20%；
點評：本題考查了化學平衡計算應用，反應速率、轉化率概念的理解就是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、雙原子分子中的共價鍵，一定是極性鍵
B、非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C、物理變化可能破壞化學鍵
D、離子化合物在固態(tài)時不能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、2-丁烯不存在順反異構體
B、已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目為六種
C、菲的結構簡式為 ，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物
D、乙醛的核磁共振氫譜中有二個峰，峰面積之比是1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）
 
．
（3）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：
 
．
（4）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 
．
②寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 

③如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
 
．
（5）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：
假設①
 
；
假設②
 
．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現(xiàn)象及結論填入下表（結論部分只需填①或②）：
簡單實驗方案 預測的實驗現(xiàn)象 結論
 
 
 假設
 
成立
 
 假設
 
成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的一種單質具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
 
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
 

（二），在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n-中R元素的化合價為
 
，R元素的原子最外層電子有
 
個．
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是
 

（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽時的△H為
 
．
（2）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ?mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質的量組成的混合物，兩者質量比為28：51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL 質量分數(shù)為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應．試求這兩種金屬的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象①
 
②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
；
 
．
（2）．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
 

A．溶液中離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的氫氧化物有
 
和
 
，兩者均
 
溶于水．其中
 
為白色，露置在空氣中易被氧化，反應方程式為
 
，反應現(xiàn)象為：白色先變成
 
色，最終變?yōu)?div id="q5niouo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．將該物質溶于鹽酸，得到
 
色溶液，有關反應方程式為
 
．在該溶液中加入足量鐵粉，溶液變?yōu)?div id="e3viotp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，有關反應的離子方程式為
 
．

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