12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性
C常溫下，向Fe和Cu中分別加入稀鹽酸比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性
D將兩根鐵釘分別放入甲乙兩支試管中，甲為干燥的試管，乙中含有少量食鹽水．證明有NaCl參加反應(yīng)，腐蝕速率更快
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；
B．氯氣與NaOH反應(yīng)，堿性降低；
C．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
D．乙中含有少量食鹽水，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與NaOH反應(yīng)，堿性降低，則溶液由紅色變化為無(wú)色，不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，且氯氣不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，則該實(shí)驗(yàn)可比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性，故C正確；
D．乙中含有少量食鹽水，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但NaCl不參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為Anm（填標(biāo)號(hào)）．
A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱．
（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子．I3+離子的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化類型為sp3．
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示．K與O間的最短距離為0.315nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12．
（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是堿性溶液吸收了空氣中的CO2．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示．

①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加．該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O．
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=2.2（p Ka1=-lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷； pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示．

①在pH7～9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之間，隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加．
②在pH4～7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)樵趐H4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力�。� 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于元素性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O
D．配制1 L 0.1mol•L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氯水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑，下列有關(guān)該試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯水顯酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
B．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
D．常溫時(shí)，氯水中含有的陰離子：Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）配制250mL  1.00mol•L -1的NaOH溶液的步驟如下，完成下列填空：
①計(jì)算：所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱量
③溶解：將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用攪拌，加速固體溶解；
（3）其余步驟正確的操作順序是（每個(gè)字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
D、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移偏高
②定容時(shí)俯視刻度線偏高
（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是重新配制
（6）在進(jìn)行操作③時(shí)，不慎將液體濺到皮膚上，則處理的方法是先用水沖洗，再涂上硼酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、�。叵录住⒈�、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＜W
B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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