分析 (1)配制溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作,據此選擇儀器;
(2)根據n=cV計算NaOH的物質的量,再根據m=nM計算其質量;根據配制步驟判斷玻璃棒的作用;
(3)根據冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,選擇步驟正確的操作順序;
(4)分析不當操作對溶液的體積,溶質的物質的量的影響,依據C=nV進行誤差分析;
(5)根據實驗操作出現(xiàn)的錯誤應從新配制;
(6)強堿具有強烈的腐蝕性,需用水沖洗,再用酸中和.
解答 解:(1)配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液操作步驟:首先計算出需要的藥品的質量,然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故必須使用的儀器是:250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙,
故答案為:250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙;
(2)NaOH的摩爾質量=40g/mol,250mL 1.00mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.25L×1mol/L=0.25mol,需NaOH固體質量為=0.25mol×40g/mol=10.0g,將稱量好的NaOH固體放入燒杯中,然后用適量蒸餾水溶解,玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌,加速固體溶解,
故答案為:10.0g;攪拌,加速固體溶解;
(3)其余步驟為冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的步驟為:BAEDC,
故答案為:BAEDC;
(4)NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
故答案為:偏高;
②定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
(5)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度,則溶液的濃度偏小,應重新配制,
故答案為:重新配制;
(6)濃氫氧化鈉溶液不慎濺到皮膚上,先用水沖洗,再涂上硼酸溶液,
故答案為:先用水沖洗,再涂上硼酸溶液.
點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,明確配制過程是解題關鍵,注意從c=nV分析誤差,側重于常識性內容的考查,題目難度不大,注意基礎知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 證明乙烯能發(fā)生加成反應 |
B | 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 | 證明Cl2具有漂白性 |
C | 常溫下,向Fe和Cu中分別加入稀鹽酸 | 比較Fe和Cu的金屬活動性 |
D | 將兩根鐵釘分別放入甲乙兩支試管中,甲為干燥的試管,乙中含有少量食鹽水. | 證明有NaCl參加反應,腐蝕速率更快 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
容器編號 | 物質的起始濃度(mol•L-1) | 物質的平衡濃度(mol•L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. | 達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4:5 | |
B. | 達平衡時,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大 | |
C. | 達平衡時,容器Ⅲ中 NO 的體積分數(shù)小于50% | |
D. | 當溫度改變?yōu)?nbsp;T2時,若 k正=k逆,則 T2>T1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將茶葉灼燒灰化,選用①、②、⑦和⑨ | |
B. | 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用③和⑩ | |
C. | 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦ | |
D. | 檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鄰甲基苯甲酸( )含有苯環(huán)且屬于酯類的同分異構體有5種 | |
B. | CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9個原子在同一平面上 | |
C. | 有機物 在一定條件下與足量H2加成,所得產物的一氯代物有5種 | |
D. | 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲與CH3OCH3互為同分異構體 | B. | X為Cl2 | ||
C. | 聚乙烯是純凈物 | D. | 甲→乙反應類型為取代反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應I 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
A. | 達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ對比,平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ) | |
B. | 對于反應Ⅰ,前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1 | |
C. | 對于反應Ⅰ,若30min時只改變溫度為T2℃,再次達到平衡時H2的物質的量為3.2mol,則T1>T2 | |
D. | 對于反應Ⅰ,若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡正向移動 |
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