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實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣.現用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣.后進行有關性質實驗.試根據下列有關裝置回答有關問題.
(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A
 
G.
(2)E裝置的作用是
 
,D中的現象為
 

(3)寫出相關反應的離子方程式:A中
 
,G中
 

(4)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1:1的混合液,反應的化學方程式是
 

(5)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件.試根據你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)
 

考點:氯氣的實驗室制法
專題:實驗設計題
分析:(1)實驗室用A裝置制取氯氣,用E除去氯氣中的氯化氫氣體,用F吸收水蒸氣,依次通過CD驗證氯氣是否具有漂白性,通過B驗證氯氣的氧化性,用G吸收過量的尾氣,防止空氣污染;
(2)依據氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于飽和食鹽水的性質解答;氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性;
(3)A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣水和氯化錳;G中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉;
(4)Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1:1的溶液,根據得失電子守恒配平方程式;
(5)氯離子具有還原性,次氯酸根離子具有強的氧化性,根據氧化還原反應判斷生成物,依據原子得失電子守恒、原子個數守恒寫成方程式.
解答: 解:(1)實驗室用A裝置制取氯氣,用E除去氯氣中的氯化氫氣體,用F吸收水蒸氣,依次通過CD驗證氯氣是否具有漂白性,通過B驗證氯氣的氧化性,用G吸收過量的尾氣,防止空氣污染,所以正確的連接順序為:AEFCDBG;
故答案為:E、F、C、D、B;
(2)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于飽和食鹽水,所以用E裝置除去氯氣中的氯化氫氣體;
氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,所以濕潤的紅色布條褪色;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫氣體;濕潤的紅色布條褪色;
(3)A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣水和氯化錳,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
G中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉,離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1:1的溶液,即氯元素的化合價升高為+1價和+5價,所以產物還有氯化鈉,此時氯元素的化合價降低,ClO-與ClO3-物質的量之比為1:1,即NaClO3和NaClO的系數都是1,即發(fā)生的反應為:4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,
故答案為:4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O;
(5)氯離子具有還原性,次氯酸根離子具有強的氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣,離子方程式為:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案為:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O.
點評:本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗,明確氯氣制備的原理和性質是解題關鍵,注意氧化還原方程式書寫應方法,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是(  )
A、NaClO3在反應中失去電子
B、SO2在反應中被氧化
C、H2SO4在反應中作氧化劑
D、1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物,均由周期表前18號元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質,以上單質和化合物之間有如圖所示的反應關系(反應物和生成物均無省略),反應①②均是工業(yè)生產中的重要反應.
請回答下列問題:
(1)A的化學式為
 
,電解時的陽極電極反應式為
 

(2)反應①的化學方程式是
 

在2L密閉容器中,800℃時反應2C(g)+甲(g)═2D(g)體系中,n(C)隨時間的變化如下表:
時間/s012345
n(C)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(3)寫出該反應的平衡常數表達式:K=
 
(用具體物質表示),已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是
 
反應(填“放熱”或“吸熱”); 0~2s內該反應的平均速率v(甲)=
 

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(D)=2v(甲)
b.容器內壓強保持不變
c.v逆(C )=2v正(甲)
d.容器內物質的密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是
 

a.即時分離出D 氣體b.適當升高溫度c.增大甲的濃度d.通入惰性氣體增加壓強
(6)某溫度下,容積均為1L的兩個密閉容器中均進行:2C(g)+甲(g)═2D(g),某時刻各物質的物質的量(mol)及正逆反應速率關系如下表所示:
容器編號n(甲)n(C)n (D)v與v的關系
0.200.100.20v=v
0.200.401.00②?
填寫表中空格:②
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.4kJ?mol-1實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:下列敘述不正確的是( 。
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中
的能量變化
SO2O2SO3
210放出熱量a kJ
10.50放出熱量b kJ
002吸收熱量c kJ
A、平衡時SO3氣體的體積分數:③=①>②
B、a+c=196.4
C、三個容器內反應的平衡常數:③=①=②
D、平衡時O2的濃度:①=③=2×②

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科目:高中化學 來源: 題型:

某含氧有機化合物,它的相對分子質量為88.0,含C的質量分數為68.2%,含H的質量分數為13.6%,經紅外光譜測定含有一個羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基,且有三種不同環(huán)境的氫原子,請寫出它的分子式和結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗現象正確且所推出的結論也正確的是( 。
選項實驗現象結論
A向溶液中滴加鹽酸產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中一定有CO32-
BBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
CNa2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有還原性
DCl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色二者均有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是
 
 (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有
 
 (填儀器名稱).
②配制0.1mol/L NaOH溶液時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
B.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
C.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
D.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約100mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解.
E.將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液時,在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視容量瓶刻度線,則所配溶液濃度
 
0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL時,所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL(計算結果保留一位小數).
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時,在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所配溶液濃度
 
0.6mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列微粒表示正確且能促進Al3+的水解的是( 。
A、2H+
B、
C、
D、

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