Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.4kJ?mol^-1實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中 的能量變化
	SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	0	放出熱量b kJ
③	0	0	2	吸收熱量c kJ

• A、平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②
• B、a+c=196.4
• C、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②
• D、平衡時O₂的濃度：①=③=2×②

Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：A．③與①相比，二者為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，②起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量是③、①的一半，故平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②；
B．③與①相比，二者為完全等效平衡，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a+c=196.4；
C．從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度相等平衡常數(shù)相等；
D．在體積相等的三個恒容密閉容器中，③與①等效，平衡時O₂的濃度：①=③，②中壓強(qiáng)減小，平衡向左移動，O₂濃度增大，平衡時O₂的濃度：①=③＜2×②．

解答： 解：A．③與①相比，二者為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，②起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量是③、①的一半，故平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②b，故A正確；
B．③與①相比，二者為完全等效平衡，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a+c=196.4，故B正確；
C．從平衡常數(shù)是只與溫度有關(guān)的物理量，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度相等平衡常數(shù)相等，故C正確；
D．在體積相等的三個恒容密閉容器中，③與①等效，平衡時O₂的濃度：①=③，②中壓強(qiáng)減小，平衡向左移動，O₂濃度增大，平衡時O₂的濃度：①=③＜2×②，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、等效平衡的建立判斷等，本題適合利用等效平衡思想解題，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵．