Question

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應容器中，使它們發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應達到平衡時生成1molD，測得C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）反應生成C的物質(zhì)的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，再利用物質(zhì)的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比計算x；
（2）利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
（3）利用物質(zhì)的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比計算參加反應B的物質(zhì)的量，進而計算平衡時B的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算B的平衡濃度．

解答 解：（1）反應生成C的物質(zhì)的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，物質(zhì)的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，則x：2=1mol：1mol，故x=2，故答案為：2；
（2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（A）=$\frac{3}{2}$v（C）=$\frac{3}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故答案為：0.15mol/（L•min）；
（3）由方程式可知，△n（B）=$\frac{1}{2}$△n（D）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，故平衡時B的物質(zhì)的量為2.5mol-0.5mol=2mol，則B的平衡濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故答案為：1mol/L．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，反應速率常利用定義式與速率規(guī)律進行計算．