18．用惰性電極電解飽和食鹽水，如果陰極附近產(chǎn)生了8g的氣體，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A．22.4LB．44.8LC．89.6LD．1120L

分析 電解飽和食鹽水時，陽極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，如果陰極附近產(chǎn)生8g氣體，即產(chǎn)生8g氫氣，n（H2）=$\frac{8g}{2g/mol}$=4mol，根據(jù)轉移電子相等計算生成n（Cl2），再根據(jù)V=nVm計算生成氯氣體積．

解答 解：電解飽和食鹽水時，陽極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，如果陰極附近產(chǎn)生8g氣體，即產(chǎn)生8g氫氣，n（H2）=$\frac{8g}{2g/mol}$=4mol，根據(jù)轉移電子相等得生成n（Cl2）=n（H2）=4mol，V（Cl2）=nVm=4mol×22.4L/mol=89.6L，故選C．

點評 本題以電解原理為載體考查化學方程式的有關計算，明確各個電極發(fā)生的反應及轉移電子守恒是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
T所有元素中電負性最大的元素
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y其最高價氧化物呈兩性
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X電子排布式1s22s22p4．
（2）Z原子共有7種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）寫出Z元素形成的單質的結構式：N≡N．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述   中能證明這一事實的是C
A、常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
B、T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是Al（填化學式），理由鋁是金屬單質，其它的是非金屬單質．
（6）T與Z形成的化合物含有的化學鍵類型共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應容器中，使它們發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應達到平衡時生成1molD，測得C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）①反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20～30min各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）實際X是稀硫酸或H2SO4，步驟Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，A池用石墨電極電解pH=13的Na0H溶液100mL，B池為模擬電解精煉銅的裝置，其中c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止電解，A池a極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L，則下列說法正確的是（　　）
A．d電極質量一定減少6.4gB．c電極質量一定增加6.4g
C．A池pH不變D．A池溶液質量減少3.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將9g金屬單質加到足量的稀硫酸中，最終可得到標準狀況下11.2LH2，則這種金屬可能是Al（從Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇）；
若將兩種金屬的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最終得到標準狀況下11.2LH2，則金屬混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）（從Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇兩個組合）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時，所需反應的時間為（　　）
A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s

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