Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應速率的表示，正確的是（　　）

• A、A的濃度減少了0.8mol?L^-1
• B、分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1：1：1
• C、在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
• D、在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：A．根據(jù)A是固體；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C．2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少．

解答： 解：A．A是固體，不能用來表示反映速率，故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B錯誤；
C．2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1，不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的計算與影響因素等，注意變化的濃度之比等于化學計量數(shù)之比等于速率之比，化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率．