Question

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、3：2：1
• C、6：3：2
• D、4：3：4

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為2L、3L、6L，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，令NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度分別為x、y、z，溶液體積為VL，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為2L、3L、6L，
令NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度分別為xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液體積為VL，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知：2c=xV，3c=2y×V，6c=3z×V，
故x：y：z=4：3：4，
故選D．

點評：考查離子方程式的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進(jìn)行的計算，可以簡化計算．