Question

某學生用0.200 0mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是 （填編號）

 

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

．
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

．
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗；根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點．

解答： 解：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故答案為：偏��；
（3）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．

點評：本題主要考查酸堿中和滴定，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意常見的實驗操作以及化學計算，難度不大．