3．如果1個12C原子的實(shí)際質(zhì)量為ng，R原子的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加的羅常數(shù)用NA表示，則1個R原子的實(shí)際質(zhì)量為：$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

分析 以一個C-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質(zhì)量；摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：如果1個12C原子的實(shí)際質(zhì)量為ng，設(shè)1個R原子的實(shí)際質(zhì)量為x，則R的相對原子質(zhì)量為：$\frac{xg}{\frac{1}{12}ng}$=$\frac{12x}{n}$，
R原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，則$\frac{12x}{n}$=M，整理可得：x=$\frac{nM}{12}$g，
R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，1molR原子的質(zhì)量為Mg，則1個R原子的實(shí)際質(zhì)量為：$\frac{Mg}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{{N}_{A}}$g，
故答案為：$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握摩爾質(zhì)量與相對原子量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）A點(diǎn)時，白色固體M的化學(xué)式為Na2CO3．通入CO2的體積為1120mL（（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）B點(diǎn)時，白色固體M的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3．若使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的下列三種溶液的pH：下列法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學(xué)參閱“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO 25%，密度為1.2g•cm-3的消毒液，下列說法正確的是（　�。�
A．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 g
B．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，另外還需一種玻璃儀器
C．配制的溶液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制，否則結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g） （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3為（　�。�
A．+172.22kJ/molB．-172.22kJ/molC．-392.92kJ/molD．+392.92kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D．1mol氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）對于反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，并且高壓要增加成本．
（2）探究上述反應(yīng)中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請?jiān)趫D2中畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　　）
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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