Question

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃為（　�。�

• A． +172.22kJ/mol
• B． -172.22kJ/mol
• C． -392.92kJ/mol
• D． +392.92kJ/mol

Answer 1

分析 已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①+②可得C（s）+O₂（g）═CO₂（g），據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的焓變△H₃．

解答 解：已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律①+②可得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=（-110.35kJ/mol）+（-282.57kJ/mol）=-392.92kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律正確構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．