1．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答下列問題：（1）物質(zhì)A是Fe（OH）3（填化學式）
（2）反應②的離子反應方程式為Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（3）反應④的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則A為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2．

解答 解：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則A為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A加熱分解生成B為Fe2O3，C為H2O，D為FeCl3，X為Fe，E為FeCl2．
（1）物質(zhì)A是Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；
（2）反應②的離子反應方程式為：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（3）反應④的化學反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鐵及其化合物性質(zhì)，難度不大，轉(zhuǎn)化中反應現(xiàn)象為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應的電極反應式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
（1）若I-離子有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+；
（2）若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的離子有Fe2+、I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-1164x
①表中x=2．
②電解一段時間后，當陰極收集到0.3mol的氣體時（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4
D．氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列條件的離子反應方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．苯酚與純堿溶液反應：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．該反應屬于取代反應
B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．乙酸香蘭酯的分子式為C10H12O4
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽

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