芳香化合物A()在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的分子式
 

(2)1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱,充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉
 
mol.
(3)寫(xiě)出由E制得F的化學(xué)方程式:
 
,反應(yīng)類(lèi)型是
 

(4)有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)可制得阿司匹林:(即乙酰水楊酸,分子式 C9H8O4),滿(mǎn)足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈       ②有兩個(gè)酯基         ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
種.
(5)有機(jī)物C可以由乳酸()經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得,試寫(xiě)出以乳酸為主要原料制備有機(jī)物C的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線(xiàn)流程圖示例如下:CH3CH2OH
H2SO4
170℃
 CH2=CH2
H2
催化劑/△
CH2CH3CH3
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A為,在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B與C,結(jié)合B、C分子式可知,B為,C為HOCH2CH(OH)COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為,E為,E與乙醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到F為,據(jù)此解答.
解答: 解:A為,在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到B與C,結(jié)合B、C分子式可知,B為,C為HOCH2CH(OH)COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為,E為,E與乙醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到F為,
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的分子式為C10H7O4Cl,
故答案為:C10H7O4Cl.
(2)因?yàn)锳中有兩個(gè)酯基和一個(gè)鹵原子,其中一個(gè)酯基水解還能生成酚羥基,所以1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱,充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 4mol,
故答案為:4.
(3)由E制得F的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)類(lèi)型是取代(酯化)反應(yīng),
故答案為:;取代(酯化)反應(yīng).
(4)滿(mǎn)足以下條件的阿司匹林()的同分異構(gòu)體①苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈,②有兩個(gè)酯基,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),至少有一個(gè)甲酸形成的酯基,側(cè)鏈為-OOCH、-OOCCH3,或-OOCH、-COOCH3,或-OOCH、-CH2OOCH,各有鄰、間、對(duì)三種,故共有9種,其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、共2種,
故答案為:9;2.
(5)有機(jī)物C為HOCH2CH(OH)COOH,由乳酸()制得C,可以先消去再加成再引入一個(gè)官能團(tuán),即先消去生成碳碳雙鍵,再與溴加成,再水解即得產(chǎn)品,具體合成路線(xiàn)為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成,注意充分利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式、轉(zhuǎn)化條件進(jìn)行推斷,注意有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入方法,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、H2O+H2O?H3O++OH-
D、NH4++H2O?NH3.H2O+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?nH2O]的純度,同時(shí)測(cè)定n的值,按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)若加熱后在空氣中冷卻稱(chēng)量,則會(huì)使測(cè)得的n值
 
.(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)判斷已脫水至恒重的方法是
 
;
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 

(4)如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的Fe2+和NH4+,簡(jiǎn)述操作步驟:
①Fe2+
 

②NH4+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A為常見(jiàn)金屬,X、Y為常見(jiàn)非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些干電池的電解質(zhì)).現(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池.有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

(注意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為:
 

(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為
 

(3)反應(yīng)②方程式
 

(4)反應(yīng)③方程式
 
.如果以惰性電極電解D的水溶液,寫(xiě)出電解的總反應(yīng)式
 

(5)反應(yīng)⑤方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氯化鋁水溶液呈
 
性的原因是(用離子方程式表示):
 
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性,溶液中c(Na+
 

c(CH3COO-) (填“>”或“=”或“<”).
(3)某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
①正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))
 

②上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果
 
 (填“偏高”“偏低”或“不變”).
③判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)圖提供的儀器裝置,完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質(zhì))
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水).
(1)裝置的正確順序是
 

(2)完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是
 

(3)產(chǎn)生的氣體從裝置④的
 
端進(jìn)入,從裝置⑤中
 
端進(jìn)入.
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積.
(4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整?
 

(5)實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí),通過(guò)量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL CO2,實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí),通過(guò)量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bL CO2,則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、(1)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是
 

    A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g氯化鈉
    B.用量筒量取5.26mL鹽酸
    C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
    D.中和滴定時(shí)用去23.10mLNaOH溶液
   (2)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).
   這種錯(cuò)誤操作
 
(填“一定”/“一定不”/“不一定”)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差.
   若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是
 

Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱(chēng)量時(shí),樣品可放在
 
(填編號(hào)字母)上稱(chēng)量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用
 
(填編號(hào)字母)作指示劑. 
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
(3)若選用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.2024.00
第三次10.000.4021.50
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始仰視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
 

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置:實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作:
A、將磁管中樣品加熱到800℃~850℃
B、稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C、連接好全部?jī)x器,并檢查其氣密性    
D、將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部
E、以均勻的速度不斷鼓入空氣          
F、用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
(1)正確的實(shí)驗(yàn)步驟的次序是
 
(以A、B…的序號(hào)表示).
(2)裝置①的作用是
 
;裝置②的作用是
 

(3)碘跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)根據(jù)
 
 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn).
(5)有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低,你是否同意該觀點(diǎn)
 
(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)出你的主要理由①
 
;②
 

(6)假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并全部被水吸收.若稱(chēng)得礦樣的質(zhì)量為0.090g,滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10mL,末讀數(shù)為25.60mL,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.0500mol?L-1,則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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