W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、四種元素中有兩種元素在第二周期
B、W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D、工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物或氧化物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，四種元素的原子中半徑最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四種元素的電子層數(shù)之和為10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它們屬于連續(xù)的四個(gè)主族元素，則X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，再結(jié)合題目解答問(wèn)題．
解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，四種元素的原子中半徑最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四種元素的電子層數(shù)之和為10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它們屬于連續(xù)的四個(gè)主族元素，則X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，
A．四種元素中沒(méi)有第二周期的元素，故A錯(cuò)誤；
B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，如Li、Na、Rb，故B正確；
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，但不能溶于弱酸、弱堿，所以氫氧化鋁不能溶于氫氧化鎂、硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．Mg、Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機(jī)物可一步合成環(huán)丙烷（）的是（　　）
A、CH3CH2CH2Br
B、CH3CHBrCH2Br
C、CH2BrCH2CH2Br
D、CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙
B、燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉
C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D、燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
A、上述信息可推知：T1＜T2
B、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
16
C、T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c （N2）：c （NO）不變
D、T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，發(fā)生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反應(yīng)．改變下列條件，不能使v正增大的是（　　）
A、升高溫度
B、降低溫度
C、使用催化劑
D、壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等量的Al分別加入0.3L 1mol?L-1鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣體積比為1：2，則加入Al質(zhì)量為 （　　）
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B、HClO的電子式為：
C、HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氯化鎂、氫氧化鈉
B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇
D、氯化鋁、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處理含氰電鍍廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)NaClO溶液的混合液共200mL（其CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

回答下列問(wèn)題：
（1）乙中生成簧氣體N2和CO2還有副產(chǎn)物HCl及C12等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定對(duì)CN-的處理效果，據(jù)此完成下列問(wèn)題．
①丙中加入的除雜試劑是
 
 （填字母）
A．飽和食鹽水    B飽和NaHCO3溶液  C．濃NaOH溶液    D．濃硫酸
②丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 

（2）裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水：若實(shí)驗(yàn)中戊中生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的任意一個(gè)原因
 
．

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