Question

利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、燒瓶中會出現(xiàn)白煙
• B、燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉
• C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
• D、燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成白煙氯化銨固體，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，以此解答該題．

解答： 解：常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，
A．如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；
B.2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl中反應(yīng)前后氣體體積增大，生成的氯化氫再和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以不會立即產(chǎn)生噴泉實驗，故B錯誤；
C.2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，則氨氣作還原劑而體現(xiàn)還原性，故C正確；
D．反應(yīng)方程式為2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故D正確．
故選B．

點評：本題以氯氣和氨氣的反應(yīng)為載體考查了噴泉實驗、氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)等知識點，明確氯氣和氨氣混合時發(fā)生的反應(yīng)及生成物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．