中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
濃度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH = 。
⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:
① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。
② 當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式 。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,該設想能否實現? 。你的依據是 。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:
① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。
② 用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,電池放電時,負極電極反應式為 ; 充電完成時,全部轉化為NiO(OH),若繼續(xù)充電,將在一個電極產生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗,從而避免產生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極電極反應式為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中用離子方程式表達正確的是
A.用惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO
C.Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀鹽酸:Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如右圖:
下列說法正確的是
A.反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=
0.11mol·L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0
mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉化率小于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20
mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應
D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
幾種含硅的物質之間相互轉化關系如圖所示:
(1)試判斷并寫出下列物質的化學式:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)寫出下列反應方程式
①B→A:__________________________________________;
②B→D:__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于分散系的敘述不正確的是( )
A.分散系的分類:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體
D.如圖顯示的是樹林的晨曦,該反應與丁達爾效應有關
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