今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（    ）

A  1:1:1    B  3:2:1    C  3:2:3    D  1:1:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（      ）

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH——4e—==O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室為除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是

A．加熱蒸餾，用分餾法分離

B．加乙醇，用分液漏斗分離

C．加氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分離

D．加濃溴水，用過濾法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（     ）

A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放          

B．對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理

C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境          

   D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為(    )

A．18.4mol/L     B．9.2mol/L    C．13mol/L    D．12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空：

(1)Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：                                            。

（2）漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為：                           。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：                    ，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是                  ，用              試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿。

(4)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

濃度/mol•L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝　　。

⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝　　       。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　　                      。

③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？　　。你的依據(jù)是　　                            。

⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　　              。

② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是　　              。

③ 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　　                ； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為　　                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與                

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能      

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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