Question

（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②濁液、溶液、膠體、水

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_(kāi)______ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用 ml量筒；實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有 （填序號(hào)）

A.濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為 。

Answer 1

（1） ①NaClO；②水；（2）13.6ml；20ml ；500ml容量瓶；AC；（3）1.5mol/L

【解析】

試題分析：（1）①NaCl、KCl、BaCl2都是不含氧的，NaClO里面含氧，NaClO區(qū)別其他物質(zhì)；②濁液、溶液、膠體是混合物，水是純凈物，不同于其他物質(zhì)；（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，V(H2SO4)×1.84×98%=500×10－3×0.5×98，V(H2SO4)=13.6mL，使用量筒應(yīng)該選用比量取的體積大而接近的，選用20mL；配制H2SO4時(shí)，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶；誤差的分析，根據(jù)c=，A、濃硫酸溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容，熱脹冷縮，所配溶液的體積減少，所配濃度偏高，正確；B、定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積增加，所配濃度降低，錯(cuò)誤；C、量筒量取液體后，量筒的洗滌液不能倒入燒杯中，否則溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度增加，正確，AC符合題意；（3）鐵粉過(guò)量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，設(shè)CuSO4溶液的體積是1L，n(Fe2＋)=n(SO42－)=1×2＋1×1=3mol，c(FeSO4)= mol·L－1=1.5mol·L－1。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、配制一定物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語(yǔ)及其規(guī)律 考點(diǎn)3：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)4：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 試題屬性

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