兩種金屬組成的合金5.0g，與足量氯氣反應(yīng)，共用去0.1mol氯氣，則該合金可能的組成是

A．鈣和銅 B．鋅和銅 C．鈉和鋁 D．鋁和鐵

A

【解析】

試題分析：兩種金屬看作一種金屬為R，和氯氣反應(yīng)的方程式：R＋Cl2=RCl2，則R的平均分子量為50，要求一種元素的原子量大于50，另一個(gè)小于50，A、Ca40，Cu64，混合后平均原子量能達(dá)到為50，正確；B、Zn 65，Cu 64，混合后平均原子量大于50，錯(cuò)誤；C、C、Na的化合價(jià)為＋1價(jià)，而R為＋2價(jià)，原子量為46，同樣鋁的原子量變?yōu)?8，混合后平均原子量小于50，錯(cuò)誤；D、Al 18，F(xiàn)e 56，混合后平均原子量小于50，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算的技巧。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：元素及其化合物 考點(diǎn)2：鹵素 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A．氧化鋁常用于制造耐火材料 B．濃硫酸用于干燥氨氣

C．生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土、純堿 D．Na2O用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

下列判斷正確的是：

A．氣體甲一定是純凈物

B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

C．固體X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2

D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②濁液、溶液、膠體、水

（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_______ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用 ml量筒；實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有 （填序號(hào)）

A.濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g

D．2g H2所含原子物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應(yīng)：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)C的

物質(zhì)的量

平衡時(shí)B的

體積分?jǐn)?shù)

平衡常數(shù)

甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

乙

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙

丙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙

A．在建立平衡的過(guò)程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有

A．加適量6mol·L－1HCl溶液

B．加數(shù)滴CuCl2溶液

C．加適量醋酸鈉固體

D．加適量NaNO3溶液

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