100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有

A．加適量6mol·L－1HCl溶液

B．加數(shù)滴CuCl2溶液

C．加適量醋酸鈉固體

D．加適量NaNO3溶液

C

【解析】

試題分析：A、加入你的更大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，同時(shí)氫氣的量會(huì)增加，錯(cuò)誤；B、加入氯化銅，則Zn與置換出的Cu形成原電池，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；C、加入適量的醋酸鈉固體，則少量鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中氫離子的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生的氫氣的量不變，正確；D、加硝酸鈉溶液，則溶液中存在硝酸，而Zn與硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以產(chǎn)生氫氣的量減少，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級(jí)：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種金屬組成的合金5.0g，與足量氯氣反應(yīng)，共用去0.1mol氯氣，則該合金可能的組成是

A．鈣和銅 B．鋅和銅 C．鈉和鋁 D．鋁和鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有離子的Na+、Br-、SO32- B．肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、SO32-

C．可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42- D．不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)合理的是：

選項(xiàng)

敘述

評(píng)價(jià)

A

乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O

錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒(méi)有。

B

淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全

錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。

C

用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體

對(duì)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T1> T 2

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的密度減小

C．A一定為氣體

D．B一定為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 ①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

C．HCO的電離方程式為：HCO+ H2OCO+H3O+

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為 。

Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，原因可用離子方程式表示： 。

（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹脂，Mn+為要測(cè)定的離子。

①陽(yáng)離子交換樹脂的原材料質(zhì)疑是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（），聚苯乙烯的化學(xué)式為 。

②某次測(cè)定過(guò)程中，將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，測(cè)的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物

B．參加反應(yīng)的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案