能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、H+、I-、NO3-、SiO32-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，H+、SiO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．NH4+、OH-結合生成弱電解質(zhì)，OH-、HCO3-結合水和碳酸根離子，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關系如圖所示：

已知：

（1）有機物H的相對分子質(zhì)量在130～180之間，H分子中氧的質(zhì)量分數(shù)為31.57%，其余的為碳和氫．有機物A的名稱是
 
．
（2）A→B反應的反應類型是
 
．
（3）酯類化合物C的結構簡式是
 
．
（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有
 
種；寫出滿足上述條件且其在核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式：
 
．
（6）F與HCHO合成高分子樹脂的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，C為
 
，D為
 
（填元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：
 
．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）D的最高價氧化物的水化物和A的最高價氧化物的水化物的酸性比較：
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B、在0.1 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒有現(xiàn)象了．請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因
 
（填序號）：A．氧氣不純（或沒收集滿）；B．火柴太長消耗了氧氣；C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹） D．沒有預熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的燃點．
（2）乙同學做了一些準備工作，當鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成．現(xiàn)有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等．請回答：
①你對“沒有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問題是：
 
；驗證方法是：
 
．
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設和對應驗證方法是：
 
．
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式
 
．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、CI-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性學習小組擬取這種廢液來制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應選用
 
．
（2）操作①的實驗現(xiàn)象為
 
，操作⑤的名稱為
 
，操作①②都用到的實驗玻璃儀器是
 

（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出試劑b所代表的物質(zhì)和滴加順序正確的是
 
．
A．KOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液
C．KOH溶液、飽和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
D．BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反應生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體
 
噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H2和I2充入體積為2L的密閉容器中，進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得2min內(nèi)v （HI）=0.1mol?L-1?min-1，2min 后I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）2min內(nèi)以H2所表示的反應速率為
 
；
（2）I2的起始物質(zhì)的量為
 
；
（3）2min末HI的濃度為
 
．

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