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【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的水解常數越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反應活化能越高，該反應越易進行

D.水在常溫下的電離平衡常數為

【答案】B

【解析】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數為，則其鹽NaA的水解常數與存在關系為：，所以越小，越大，故A錯誤；

B．Zn的活潑性強于Fe，組成原電池時Zn作為負極，Fe被保護，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；

C．活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量。所以所需活化能越小，需要提供的能量也就越小，就更容易發(fā)生反應，所需活化能越大，需要提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較“費勁”，速率也就慢了，反之活化能越小，越容易反應，故C錯誤；

D．常溫下，純水的電離平衡常數，水的離子積常數為，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據圖回答下列問題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應為__________。能證明化學能轉化為電能的實驗現象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體

(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學的角度分析，原電池裝置產生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防曬劑（M）的合成路線如圖所示，根據信息回答下列問題：

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學鍵，除此之外還含有官能團的名稱為___。

（2）物質B的名稱___。

（3）C的結構簡式___；D→E轉化過程中第①步的化學反應方程式___。

（4）完成Ⅴ的反應條件是___；Ⅳ的反應類型為___。

（5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構體。寫出符合下列條件的同分異構體有___種。寫出苯環(huán)上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式___（任寫出一種）

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg

（6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，將一定量的冰醋酸即無水乙酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法正確的是

A.醋酸的電離平衡常數：

B.溶液中：

C.a、b、c三點的溶液都有：

D.從c點到b點，醋酸的電離度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2molNH3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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