19．在一定溫度下，將一包白色無(wú)水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和84g濾液．又知此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

分析 根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變和溶解度計(jì)算出剩余飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，根據(jù)硫酸銅晶體組成計(jì)算晶體中溶質(zhì)的質(zhì)量，兩者之和為此包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：把無(wú)水硫酸銅粉末加入150g蒸餾水中，得到一定量的藍(lán)色晶體CuSO4•5H20，剩余溶液仍然是飽和溶液，設(shè)剩余溶液中的溶質(zhì)為xg，
則$\frac{40g}{100g+40g}$=$\frac{xg}{84g}$得：x=24，
結(jié)晶水的質(zhì)量=150g-（84g-24g）=90g，設(shè)結(jié)晶中硫酸銅的質(zhì)量為yg，
CuSO4～5H20
160    90
yg     90g
$\frac{160}{90}$=$\frac{yg}{90g}$，
y=160，此包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為=160g+24g=184g．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，解題時(shí)注意守恒思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制備硫酸過(guò)程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{450-500℃}$2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原則的是（　�。�
A．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
B．用過(guò)量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C．用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式能用通式：mM（n+1）++nN═mM+nN（m+1）+表示的是（　�。�
A．氯化鋅溶液中投入鈉B．氯化鐵溶液中投入銅
C．硝酸銀溶液中投入銅D．硫酸銅溶液中投入鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氫元素有三種同位素：H、D、T，氯元素有兩種同位素${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl，當(dāng)用一種儀器測(cè)定由氫、氯兩種元素原子組成的HCl分子的質(zhì)量，所得到的數(shù)值有（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物  的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D．某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．CO2的電子式：．水合氫離子的結(jié)構(gòu)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組研究“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的研究”，選用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和②（用①-④表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究草酸的濃度或反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）不變，或確保溶液總體積不變．
組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴飽和MnSO4溶液 
③ 2mL 30 
④ 1mL 20 1mL蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根據(jù)配制過(guò)程填寫(xiě)下列空白：
①用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250（填容積）的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤輕輕搖動(dòng)容量瓶，使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼簽保存．
（2）誤差分析：下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的誤差？（用偏高、偏低或無(wú)影響來(lái)描述）
①未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
②定容時(shí)俯視視刻度線讀數(shù)：偏高
③配溶液時(shí)所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)蒸干便用來(lái)配溶液無(wú)影響．

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