4．下列說法不正確的是（　　）
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
B．按系統(tǒng)命名法，有機物  的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 A．先判斷該分子符合哪類烴的通式，再根據(jù)題意判斷含有的官能團，再判斷其同分異構(gòu)體；
B．選最長的碳鏈為主鏈，編號遵循近、小，然后命名；
C．尿素存在同分異構(gòu)體；
D．根據(jù)原子成鍵方式知，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3．

解答 解：A．該烴的分子式C10H14符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；根據(jù)題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烷基，與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此符合條件的烴共有3種，故A正確；
B．該有機物最長碳鏈為6個碳原子，是己烷，編號從左到右，命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故B正確；
C．尿素存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．根據(jù)原子成鍵方式知，能形成4個共價鍵的原子是C原子、能形成1個共價鍵的原子是H原子、能形成3個共價鍵的是N原子、能形成2個共價鍵的是O原子，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)、命名、推斷、同分異構(gòu)體等方面，難度中等，掌握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．二氧化硫可用于熏蒸粉絲
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．鎂鋁合金可用于制金屬門窗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，發(fā)生的反應(yīng)為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
請回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應(yīng)的離子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
（2）寫出流程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
（3）要完成步驟③，K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計算試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，要求有必要的計算過程；計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵代烴R-Cl在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過下圖所示的反應(yīng)制取有機物W．

已知A、B、C、D、E均為烴的衍生物，請?zhí)顚懀?br />（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
（2）若甲、乙均為Cl2，C與E在一定條件下以1：1的比例發(fā)生反應(yīng)，生成鏈狀高分子化合物W，則W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若甲、乙均為HCl，則C與E反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（4）若W的分子式為C5H10O3，則甲為HCl，乙為Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分攪拌過濾得到一定質(zhì)量的藍色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-=MnO2-
C．用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D．Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注：一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592mol•L-1•s-1．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1、△H2、△H3三者關(guān)系式為△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若溫度不變，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，則K將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的5L容器中，10分鐘達到平衡，則NO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.00024mol/L•min．
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是：
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是在250°C-450°C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)正向進行，400°C左右達到最大，反應(yīng)達到平衡，450°C-600°C時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減�。�
②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BCF．（填編號）
A．改用高效催化劑   B．降低溫度  C．分離出H2O（g）  D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積         F．減小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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