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10．有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH
C．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏大
D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

分析 A．陶瓷制品中含二氧化硅；
B．用pH試紙測溶液的pH時，不能潤濕；
C．俯視讀數導致讀數偏大；
D．進行焰色反應的鉑絲，應用鹽酸洗滌．

解答 解：A．陶瓷制品中含二氧化硅，能和氫氧化鈉反應，故用瓷坩堝來熔融氫氧化鈉或碳酸鈉，會造成坩堝被腐蝕，故A錯誤；
B．用pH試紙測溶液的pH時，不能潤濕，否則會對溶液造成稀釋，則可能導致測得的溶液的pH有誤差，故B錯誤；
C．量筒的0刻度在下方，俯視讀數導致讀數偏大，故C正確；
D．進行焰色反應的鉑絲，應用鹽酸洗滌，而不能用氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：1
（2）反應在5分鐘末時，Y的轉化率：25%
（3）以X濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質化學式）；
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；
（3）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
①應稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量：28.6g．
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
A．Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有AC（填字母）
④裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．砷（As）與其化合物被廣泛應用在農藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
③As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-　③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應Z2+2A2+═2A3++2Z-不能進行
B．Z元素在①③反應中均被氧化
C．氧化性由弱到強的順序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，達到平衡后，改變外界條件能使平衡正向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大AB2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列吸熱反應可能是自發(fā)進行的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g）
C．2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe

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