1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應(yīng)CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

分析 A．氫氧化鈉溶液足量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)；
B．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀、醋酸銨、氨氣和水；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是苯酚與碳酸氫鈉．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++2HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO3）乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{3}NO_{3}}{→}$Cu（NO3）
①從綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸100mL；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖A、B、C中B方案（填字母序號(hào)）．
③有下述裝置（圖D），當(dāng)裝置電路中通過2mol電子時(shí)，Cu電極（填編號(hào)）c．
（a）增重64g    （b）減重64g    （c）可能增重64g，也可能減重64g
（2）①某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖D裝置加熱Cu（NO3）2固體（加熱及夾持裝置未畫出）．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．請(qǐng)寫出Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NO2↑+O2↑；
②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．60%C．80%D．90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
（2）寫出反應(yīng)2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度
CO2轉(zhuǎn)化率
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500K600K700K800K
1.545332012
2.060432815
3.083623722
其他條件不變，溫度升高，K值減小減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所1示．

完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是Ⅳ（選填序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是b（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是ac（選填編號(hào)）
a．降低溫度     b．充入更多的H2
c．移去乙醇   d．增大容器體積
③圖1中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=18.75%
（4）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是（　�。�
A．過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)
B．過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)
C．過量銅與濃硫酸共熱反應(yīng)
D．過量氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是+4．
（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（3）我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)有：①空氣將生成的ClO2稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)；②不能分離ClO2和Cl2，副產(chǎn)物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2被CO2稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　　）
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定溶液的pH
C．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)類型相同的一組是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯和實(shí)驗(yàn)室制乙炔
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色
C．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案