6．化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應中不屬于這種情況的是（　�。�
A．過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應
B．過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應
C．過量銅與濃硫酸共熱反應
D．過量氨水與硝酸銀溶液反應

分析 A．二氧化錳只與濃鹽酸反應；
B．依據(jù)可逆反應特點解答；
C．銅只與濃硫酸反應；
D．一水合氨與硝酸銀反應首先生成氫氧化銀沉淀，然后再與氨水反應生成銀氨絡合物．

解答 解：A．過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應，一段時間后，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應，故A不選；
B．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，雖然一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應，故B不選；
C．過量銅與濃硫酸共熱反應，一段時間后，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，不再與二氧化錳反應，雖然一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應，故C不選；
D．過量氨水與硝酸銀溶液反應，最終硝酸銀完全反應，故D選；
故選：D．

點評 本題考查與量有關的化學反應，明確濃度對反應的影響及可逆反應的特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）①Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液    c．氨水  d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（圖2）為B（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設l：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

Ⅰ．（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，請在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液．
Ⅱ．（3）用濃硝酸和銅片反應制備NO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為長頸漏斗，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）欲用D裝置驗證收集于試管甲中的NO2能與水（滴有紫色石蕊試液）反應，其操作步驟為：①關閉止水夾b、d，②打開止水夾c，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學式）；
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．砷（As）與其化合物被廣泛應用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
③As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間B．是否有丁達爾效應
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

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